無(wú)機(jī)化學(xué)考點(diǎn)：硼烷的理化性質(zhì)。最簡(jiǎn)單的硼烷應(yīng)該是BH3 ，但這一化合物不能單獨(dú)穩(wěn)定存在，只存在其衍生物，因此，硼烷中的第一個(gè)穩(wěn)定成員是B2H6。乙硼烷易溶于乙醚，其余多數(shù)溶于苯。乙硼烷加熱時(shí)易分解成更高級(jí)的硼烷和氫氣，多數(shù)硼烷在空氣中能自燃，硼烷燃燒時(shí)放出大量的熱，所以可用作火箭的高能燃料，但這類物質(zhì)毒性大，在一般條件下燃燒不完全。 簡(jiǎn)單的硼烷無(wú)色，有難聞臭味，性質(zhì)不穩(wěn)定，有毒。硼烷分子中組成某些化學(xué)鍵的一對(duì)電子共享于3個(gè)原子之間，形成了三中心鍵（BBB鍵和BHB鍵）?？捎名u化硼與氫化鋁鋰的反應(yīng)制取，主要用作噴氣飛機(jī)和火箭的高能燃料。

硼元素位于化學(xué)元素周期表第Ⅲ主族，原子最外層有三個(gè)電子，能與氫原子（或硼原子）形成三個(gè)共價(jià)鍵，具有較強(qiáng)的還原性，常用作還原試劑。形成三個(gè)共價(jià)鍵的甲硼烷原子最外層含為6個(gè)電子，并非八隅體結(jié)構(gòu)，還有一個(gè)空軌道來(lái)接受孤對(duì)電子，故比較容易與氮原子、氧原子、硫原子等含孤對(duì)電子對(duì)的原子形成配位鍵。市售的硼烷試劑如硼烷二甲硫醚、硼烷四氫呋喃、N,N-二乙基苯基硼烷等均是甲硼烷與其他物質(zhì)形成配位鍵的形式保存。

硼烷的毒性很大：吸入乙硼烷會(huì)損害肺部；吸入癸硼烷會(huì)引起心力減退；水解較慢的硼烷易積聚而使中樞神經(jīng)系統(tǒng)中毒，并會(huì)損害肝臟和腎臟。

乙硼烷燃燒：

B2H6+3O2=B2O3+3H2O

硼烷水解時(shí)放出大量的熱，如：

B2H6+6H2O=2B(OH)3↓+6H2

從上述的反應(yīng)我們知道，硼烷類化合物遇水、遇氧氣極不穩(wěn)定，容易失效，因此在硼烷化合物的儲(chǔ)存和運(yùn)輸過程要在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行。