其酸性來(lái)源不是本身給出質(zhì)子，由于硼是缺電子原子，能加合水分子的氫氧根離子，而釋放出質(zhì)子。利用這種缺電子性質(zhì)，加入多羥基化合物（如甘油醇和甘油等）生成穩(wěn)定配合物，以強(qiáng)化其酸性。

硼酸顯酸性原因：

OH

. |

B(OH)3+2H2O====[HO--B<---OH]- + H3O+

. |

OH

硼酸究竟是一元酸還是多元酸？

硼酸是一元極弱酸，但是有些教科書及手冊(cè)上提到硼酸為三元酸，三級(jí)電離常數(shù)。1930年F.L.Hahn等人的論文中，測(cè)得硼酸的pKa1為9.24，pka2為12.74，pka3為13.4。后來(lái)N.Ingri等人在上世紀(jì)60年代對(duì)這一問題做了深入研究，用電位法研究了硼酸的平衡，未證實(shí)水溶液中有平均電荷數(shù)小于-1的硼酸根離子存在，即溶液中沒有HBO3 2-或BO3 3-等高價(jià)陰離子存在。我國(guó)學(xué)者宋立珠，周曉鴻等人通過理論計(jì)算也證明不應(yīng)該有二級(jí)、三級(jí)電離。用實(shí)驗(yàn)方法未能證明硼酸有二級(jí)及三級(jí)離解平衡，只能認(rèn)為硼酸為一元酸。有些教科書及手冊(cè)用Ka1表示硼酸的離解常數(shù)是不妥的，因?yàn)樗谷水a(chǎn)生硼酸在水溶液中有多級(jí)離解的不正確概念，故建議改為Ka表示。

在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性會(huì)增強(qiáng)。

形成的硼酸酯燃燒產(chǎn)生綠色火焰，可用于鑒別含硼化合物。