一、實驗目的

1.學習錐形瓶、移液管、滴定管等玻璃儀器的洗滌方法；

2.學會正確使用移液管、滴定管；

3.掌握酸堿滴定的原理和操作方法，測定NaOH和HCl溶液的濃度。

二、實驗原理

酸堿滴定法常用的標準溶液是HCl溶液和NaOH溶液，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水份和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度，再用基準物質(zhì)標定。

本實驗選用草酸（H2C2O4·2H2O）作基準物質(zhì)，標定NaOH溶液的準確濃度，反應(yīng)式如下：

H2C2O4+OH-=C2O42-+2H2O

反應(yīng)達終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。由此計算出NaOH溶液的準確濃度。

再用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，反應(yīng)式如下：

H3O++OH-=2H2O

反應(yīng)達終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑醫(yī)|學教|育網(wǎng)整理。由此可計算出HCl溶液的準確濃度。

三、儀器和藥品

儀器：滴定臺一臺；50mL堿式滴定管一支；50mL酸式滴定管一支；25mL移液管一支；50mL錐形瓶2個。

藥品：0.1mol·L-1NaOH；0.1moll·L-1LHCl；H2C2O4標準溶液；酚酞；甲基橙；濾紙。

四、實驗內(nèi)容

1.氫氧化鈉溶液濃度的標定

（1）用移液管移取25.00mL草酸標準溶液，注入錐形瓶內(nèi)（注意：移液管需用草酸標準溶液潤洗2-3次，而錐形瓶不能用草酸標準溶液洗滌，為什么？）。

（2）在堿式滴定管內(nèi)注入氫氧化鈉溶液至零刻度以上（堿式滴定管要不要用待裝的氫氧化鈉溶液潤洗2-3次？），趕走滴定管閥門下端的氣泡，調(diào)節(jié)管內(nèi)液面的位置恰好為0.00，記下此時滴定管內(nèi)液面位置的讀數(shù)（V1（NaOH））。

（3）將盛有草酸標準溶液的錐形瓶內(nèi)加入酚酞指示劑1-2滴，然后用氫氧化鈉溶液滴定。滴定時，左手控制滴定管閥門滴入氫氧化鈉溶液，右手的拇指、食指和中指拿住錐形瓶頸，使瓶底離滴定臺高2-3cm，滴定管下端伸入瓶口內(nèi)約1cm.沿同一方向按圓周搖動錐形瓶，使溶液混合均勻。滴定開始時，滴速可以快一些，但必須成滴而不能成線狀流出。隨著滴定的進行，滴落點周圍出現(xiàn)暫時性的顏色變化，但隨著搖動錐形瓶，顏色變化很快。接近終點時，滴落點周圍顏色變化較慢，這時就應(yīng)逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化情況，決定是否還要滴加溶液。最后應(yīng)控制液滴懸而不落，用錐形瓶內(nèi)壁把液滴靠下來（這時加入的是半滴溶液），用洗瓶吹洗錐形瓶內(nèi)壁，搖勻。如此重復操作直至粉紅色半分鐘內(nèi)不消失為止，即可認為到達終點，記下此時滴定管內(nèi)液面位置的讀數(shù)（V2（NaOH））。

平行滴定兩次，若兩次滴定所用氫氧化鈉溶液的體積之差不超過0.20mL，即可取其平均值，計算氫氧化鈉溶液的準確濃度。

2.鹽酸溶液濃度的標定

將HCl溶液注入酸式滴定管中，趕走尖端的氣泡，調(diào)節(jié)管內(nèi)溶液的彎月面的位置恰好為0.00，記下此時滴定管內(nèi)液面位置的讀數(shù)（V1（HCl））。將上面巳標定的氫氧化鈉溶液從滴定管內(nèi)放出20.00mL于一錐形瓶中，再加入2滴甲基橙溶液。

用HCl溶液滴定NaOH溶液，直至滴入1滴HCl溶液，使錐形瓶內(nèi)溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬浵麓藭r滴定管內(nèi)液面位置的讀數(shù)（V2（HCl））。

平行滴定兩次，若兩次滴定所用HCl溶液的體積之差不超過0.20mL，醫(yī)|學教|育網(wǎng)整理即可取其平均值，計算HCl溶液的準確濃度。

五。實驗思試題

1.移液管在使用時要用待移取的溶液潤洗2-3次，滴定管和錐形瓶在使用時是否也需要同樣洗滌？

2.量取30.0mL水需用什么儀器？量取25.00mL水需用什么儀器？

3.在滴定管中裝入溶液后，為什么先要把滴定管下端的氣泡趕凈？

4.為什么每次滴定前，都要使滴定管內(nèi)溶液的初讀數(shù)從0.00刻度處開始？