應用

三硫化二鐵簡稱硫化鐵，并不能用三價鐵與硫化氫或硫離子反應制取，因為會發(fā)生氧化還原反應，因此中學教材一般也認為其并不存在。但是干態(tài)的三價非離子鐵并不能氧化-2價硫元素，所以硫化鐵其實是存在的，并且相對也較穩(wěn)定。

硫化鐵一般是氧化鐵脫硫劑脫硫后的產(chǎn)物。氧化鐵脫硫是最常見的脫硫手段。下邊是產(chǎn)生硫化鐵的機理：

氧化鐵脫硫劑是一種以活性氧化鐵（Fe2O3）的水合物為主要脫硫成份的一種脫硫劑。常溫下，氧化鐵（Fe2O3）分為α—水合物和γ水合物，兩種水合物都具有脫硫作用。非水合物的氧化鐵常溫下不具有脫硫作用。

氧化鐵脫硫劑因其硫容大、價格低、可在常溫下空氣再生等特點在近幾年迅速推廣，更主要的原因是可以在無氧條件下脫硫氣源中的H2S（活性炭無氧條件下不脫硫），經(jīng)過近幾年的改進，使氧化鐵的耐水強度、脫硫精度得到了很大的提高，適應了大多數(shù)工業(yè)的脫硫工程。

主要應用在高硫化氫的氣源環(huán)境下、無氧或氧含量低的環(huán)境中。如沼氣、煤氣、水煤氣、焦化氣的硫化氫脫除。

機理

反應方程式如下：Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O △H=63KJ/mol

Fe2O3·H2O+3H2S→2FeS+S+4H2O △H=103KJ/mol

氧化鐵脫硫劑與H2S作用并放出熱量，根據(jù)氧化鐵的水合性質(zhì)不同，產(chǎn)生以上不同的反應形式。

Fe2S3·H2O+3/2O2→Fe2O3·H2O+3S △H=63KJ/mol FeS·H2O+3/2O2+H2O→Fe2O3·H2O+2S △H=63KJ/mol

硫化鐵和三硫化二鐵在有氧的條件下以及適宜的溫度下發(fā)生上述還原反應并放出熱量。