王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶于單獨的濃硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩(wěn)定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利于反應向金屬溶解的方向進行?？偡磻幕瘜W方程式可表示為：

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由于金和鉑能溶解于王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。