1．強酸強堿的滴定

　　強酸和強堿相互滴定的滴定反應(yīng)為：

　　以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

　　滴定開始前 pH=1.00

　　滴入NaO液19.98ml時 [醫(yī)學(xué)..教育網(wǎng)搜集整.理]pH=4.30

　　化學(xué)計量點時 pH=7.00

　　滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70

　　從滴定曲線可以看出：

　?。?）根據(jù)滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。

　?。?）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。

　　2．強堿滴定弱酸

　　滴定反應(yīng)為：

　　以NaOH液（0.1000moL/L[醫(yī)學(xué)..教育網(wǎng)搜集整.理]）滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

　　滴定開始前 pH=2.88

　　滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75

　　化學(xué)計量點時 pH=8.73

　　滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70

　　從滴定曲線可以看出：[醫(yī)學(xué)..教育網(wǎng)搜集整.理]

　?。?）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在堿性區(qū)。

　?。?）弱酸被準(zhǔn)確滴定的判決是C•Ka＞10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka＜10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。

　　3．強酸滴定弱堿

　　滴定反應(yīng)為：

　　以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3•H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

　　滴定開始前 pH=11.12

　　滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24

　　化學(xué)計量點時 pH=5.27

　　滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30

　　從滴定曲線可以看出：

　　1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞）。

　?。?）弱堿被準(zhǔn)確滴定的判決是C•Kb＞10-8。