醫(yī)學教育網(wǎng)小編整理了口腔醫(yī)學主管技師學習參考資料—燒石膏制法，希望對各位有所幫助，小編在這里預祝各位考生考試順利！

一般由天然產(chǎn)出，也是磷酸鹽工業(yè)和某些其他工業(yè)的副產(chǎn)品。

硫酸鈣（CaSO4）無色正交或單斜晶體，單斜晶體熔點1450℃，1193℃正交轉(zhuǎn)單斜晶體。密度2.61g/cm3，微溶于水。1200℃以上可以分解：2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑

高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4.2H2O是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O.工業(yè)上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏CaSO4.1/2H2O（或燒石膏），加水又轉(zhuǎn)化為CaSO4.2H2O.據(jù)此可用于石膏繃帶、制作石膏模型、粉筆、工藝品、建筑材料。石膏還用為水泥調(diào)速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張?zhí)盍弦灿玫绞?，日常點豆腐可用它為凝結(jié)劑。農(nóng)業(yè)上施用石膏以降低土壤的堿性。醫(yī)學教育網(wǎng)|搜集整理石膏礦與煤炭于高溫可制得SO2用于生產(chǎn)硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/100g水（下同），40℃為0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐（可達400℃）中結(jié)垢，造成危害，應于事前用Na2CO3使CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀而除去（使硬水軟化）。在大理石遇稀H2SO4時因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻礙與酸的接觸，使反應停止，故不能用稀H2SO4與大理石制取CO2.